Condutividade Elétrica de Soluções Aquosas

   Corrente elétrica, é o fluxo ordenado de cargas elétricas em movimento.

   As substâncias metálicas conduzem corrente elétrica no estado sólido graças aos elétrons livres. Quando passa para o estado líquido esse elétrons continuam livres.

  As moléculas não possuem cargas elétrica, são eletricamente neutras.

  As substâncias iônicas podem conduzir corrente elétrica no estado líquido, isto porque no estado líquido os íons não estão presos no retículo cristalino, mas sim livres para se movimentar.

Dissociação Iônica e Ionização

  As substâncias iônicas, quando dissolvidas em água produzem uma solução que conduz corrente elétrica.

   Dissociação iônica, é a separação dos íons de uma substância iônica, que acontece quando é dissolvida em água.

  Algumas soluções moleculares quando dissolvidas em água produzem corrente elétrica, exemplo ácido clorídrico, ácido bromídrico e a amônia.

  Ionização, é a formação de íons que acontece quando algumas substâncias moleculares se dissolvem em água, ocorre uma "quebra" na ligação, formando um cátion e um ânion.

Soluções Eletrolíticas e Não-eletrolíticas

  Os eletrólitos, são substâncias que ao serem dissolvidas em água, sofrem dissociação iônica ou ionização.

   Solução iônica ou solução eletrolítica   é aquela que contém íons e, portanto, conduz corrente  elétrica.

   Solução molecular ou solução não eletrolítica,  é aquela que  não contém íon, e portanto, não conduz corrente elétrica.

   Lembrando que, há substâncias moleculares que sofrem ionização, passando a conduzir corrente elétrica.

 📍  As substâncias moleculares que ionizam quando dissolvidas na água são ácidos inorgânicos, amônia, ácidos carboxílicos, fenóis e aminas.

[ água pura não conduz corrente elétrica]