Ligações Químicas Interatômicas

   A união entre átomos é denominada ligação  química interatômica. Ela pode ser de três tipos: iônica, covalente e metálica.

• Substâncias iônicas: apresentam em sua composição um elemento metal e um não metal.
• Substâncias moleculares: apresenta em sua composição elementos do tipo não metal.
• Substâncias metálicas: apresentam em sua composição apenas elementos metálicos.

A Regra do Octeto

   Os gases nobres são elementos químicos que não combinam entre si e nem com outros elementos. Isto se dá devido a camada de valência de um gás nobre ser estável, assim, possuir um eletrosfera semelhante a um gás nobre permite que o átomo se estabilize.

O que faz um gás nobre ser estável? 

Os gases nobres possuem 8 elétrons na última camada, com exceção do gás hélio, que possui 2 elétrons. Possuir 8 elétrons na última camada torna o átomo estável.

 Surge assim a regra do octeto:  um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons ou 2 no caso da camada K. Os átomos não estável tende a se unir uns aos outros a  adquirir essa configuração de estabilidade.

  Nas ligações químicas os átomos podem ganhar ou perder elétrons , ou até mesmo compartilhar, e com isso atingir a estabilidade.

Ligação Iônica

  Sempre que um elemento, que necessita doar elétrons para se estabilizar, se unir a outros que necessitam receber elétrons, a ligação se dará por ligação iônica.

 Os metais são elementos que tendem a doar elétrons e os não metais a receber.

 Os íons que possuem cargas elétricas opostas se atraem mutualmente, formando o que chamamos de ligação iônica.

  Metais tendem a formar cátion e não metais ânions.

  As substâncias iônicas tem elevado ponto de fusão e ebulição, conduzem corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido.

 Todo o composto iônico é sólido quando puro nas condições ambientes de pressão e temperatura.

 Para escrever a formula de um componente iônico, a carga elétrica total positiva deve ser igual a negativa, resultando em uma carga total nula.

O cátion é escrito a esquerda e o ânion a direita.

Ligação Covalente

   A ligação química entre átomos de não metal é chamada de ligação covalente.

   Na ligação covalente os átomos compartilham elétrons, ou seja, não há perda e nem ganho de elétrons. 

   Substâncias formadas pela união de átomos de não metais, incluindo o hidrogênio, apresentam baixo ponto de fusão e ebulição e não conduzem corrente elétrica no estado sólido ou líquido.

   O grupo de átomos unidos por ligação covalente, é chamado de molécula.

   As moléculas podem ser representadas de três formas: formula molecular, formula estrutural e formula eletrônica ou de Lewis.

As substâncias moleculares podem se apresentar no estado sólido, líquido ou gasoso, na CNTP.

Ligações Metálicas 

  As substâncias formadas por elementos metálicos é chamada de substâncias metálicas.

  As substâncias metálicas conduzem corrente elétrica no estado solido e líquido, possuem aotos pontos de fusão e ebulição.

 Os metais são bons condutores de eletricidade, um vez que, possuem elétrons livres para se movimentarem. Como os metais não exercem uma atração muito alta sobre o elétron da camada de valência, acredita-se que o metal contenha elétrons livres que se locomovem por todo o metal, o chamado mar de elétrons. 

 Ligas metálicas: são misturas sólidas de dois ou mais elementos, sendo que na totalidade, ou pelo menos a maior parte, dos átomos presentes é elementos metálicos.

Exemplos: Ouro 18 quilates, é uma liga de ouro e cobre; o bronze é uma liga de cobre e estanho. o latão é uma liga de cobre e zinco e o aço é uma liga de ferro e uma pequena quantidade de carbono.

 Propriedades das substâncias metálicas:

• brilho característico
• alta condutividade térmica e elétrica
• altos pontos de fusão e ebulição
• maleabilidade: fáceis de transformar em lâminas
• ductibilidade: fáceis de transformar em fios
• resistência a tração