Estrutura Atômica e Distribuição Eletrônica

 Espectros Atômicos

  Se a luz de uma lâmpada comum passar por um prisma, ela se decompõem em várias cores, obtêm se assim um espectro de luz visível.

  Se a experiência for repetida utilizando uma luz proveniente de uma lâmpada de gás não obtemos o espectro completo. Apenas algumas linhas estarão presentes, ou seja, apenas algumas frequências de ondas de luz visível. Essas linhas formam o que chamamos de espectro de linhas ou espectro atômico. 

 O modelo de Rutherford não conseguiu explicar essas observações.

Modelo Atômico de Bohr

   Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo que conseguiu explicar o espectro de linhas.

   Em seu modelo Bohr conclui:

• Os elétrons ao redor do núcleo movimentam se em trajetórias circulares, chamadas de camadas ou níveis.
• Cada nível possui um valor determinado de energia
• Um elétron não permanece entre dois níveis.
• um elétron pode passar de um nível para o outro de maior energia desde que, absorva energia externa. Quando isso ocorre dizemos que o elétron foi excitado.
• O retorno do elétron ao nível inicial se faz acompanhado de liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas, como luz visível ou ultravioleta.  

 A luz apresentará cor característica para cada elemento químico.

A cor dos fogos de artifício pode ser explicada usando o modelo atômico de Bohr.

O modelo de Subníveis de Energia

   Um elétron é mais bem caracterizado por sua energia, e não por sua posição velocidade ou trajetória, uma vez que, como não vemos um elétron é impossível determinar com determinada certeza sua posição, trajetória ou velocidade.

  A estrutura fina dos espectros foi explicada quando os cientistas propuseram que os níveis de energia são formados por subdivisões, chamadas de subníveis. Que são designados pelas letras s,p,d e f.

  A camada K é formada pelo subnível s; a camada L pelos subníveis s e p; a M pelos subníveis s,p e d; e assim por diante.

  Cada subnível comporta uma camada máxima de elétron:

s ______ 2

p______ 6

d______ 10

f______ 14

 

   Distribuição Eletrônica em Átomos Neutros

   Chamamos de estado fundamental, quando um elétron de um átomo se encontra no subnível de menor energia.

   

   Exemplo: Um átomo neutro de Hidrogênio (H), que possui um elétron, pertence ao subnível 1s, que possui a menor energia.

 Diagrama das Diagonais

A Distribuição Eletrônica e a Tabela Periódica

  

 

 Os átomos de elementos de mesmo período apresentam igual número de camadas eletrônicas.

 Átomos de elementos de mesma família apresentam mesmo número de elétrons na última camada.

 A camada mais externa do átomo de um elemento químico é aquela envolvida diretamente bo estabelecimento de união com outros átomos. Ela é denominada camada de valência. Os elétrons dessa camada são chamados de elétrons de valência. 

 📍Os elétrons tem a tendência de situar-se em camadas mais próxima do núcleo, uma vez que, prótons e elétrons, por apresentarem sinais opostos, se atraem.

Distribuição Eletrônica de Íons 

  Para fazer a distribuição eletrônica de íons, deve se inicialmente fazer a distribuição eletrônica como se fosse um átomo neutro e, a seguir, retirar elétrons se for um cátion, ou acrescentar se for um ânion na camada de valência.