Introdução a Reação Química

 Reação Química, pode ser definida como o processo em que novas substâncias são formadas a partir de outras.


  Um substância química é caracterizada pelas suas propriedades, tais como densidade, ponto de ebulição, ponto de fusão, cor, odor, etc. Duas substâncias diferentes podem ter algumas característica iguais, mas nunca todas elas. Assim, para saber se houve ou não uma reação química é preciso comparar as características, propriedades das substâncias presentes no inicio e no final.



Para saber se houve ou não reação química é preciso comparar as propriedades no inicio e no final.

 Exemplos de reações que ocorre no dia a dia:

 Dentre as evidências, para se determinar se houve uma reação química, temos:

• liberação de calor: exemplo _ combustão

• mudança de cor: exemplo_ alvejante para descolorir a roupa.

• mudança de odor: exemplo_ alimento estragado
• liberação de gás: exemplo _ comprimido efervescente em água.

 Reagentes e Produtos

   Podemos definir reagente como a sustância presente no inicio do sistema, e a nova substância formada chamamos de produto.  ( Lembrando: Sistema é a porção da matéria escolhida para ser estudada, observada)

 Reações de decomposição

 As reações de decomposição, ocorre quando uma única substância reage, formado duas ou mais substâncias. Exemplo o peróxido de hidrogênio, na presença de luz, ou de células vivas, reage formando gás oxigênio e água.

A decomposição quando ocorre pela ação de calor é chamada de pirólise, pela luz fotólise, e por corrente elétrica, eletrólise.

Substâncias simples x Substâncias compostas

  Substâncias simples, não sofrem reação de decomposição.
  Sustâncias compostas, podem sofrer reação de decomposição.

Obs.: Mudança de estado físico, não caracteriza a ocorrência de reação química. 

Conceito de Elemento Químico, Segundo Boyle

  Segundo Boyle, elemento químico, é qualquer substância pura que não sofre decomposição.

Lei da Conservação da Massa, de Lavoisier

 Quando uma reação química e realizada num recipiente fechado, a massa dos produtos é igual a massa dos reagentes. 

Lei das Proporções Constantes, de Proust.

  A composição química das substâncias compostas são sempre constante, não importando a sua origem, ou seja, uma substância composta, seja obtida por fontes naturais ou produzida em laboratório, sempre será formada pelos mesmos elementos químicos em uma mesma proporção em massa.

 Para as misturas a lei de Proust não é válida.

 É importante perceber que:

• para uma substância pura, como enunciada na lei das Proporções Constantes, possui sempre a mesma composição. Exemplo: a água pura, possui sempre a mesma composição, não importando se veio da chuva, mar, rio, etc.
• uma mistura não possui composição constante, uma mistura não tem necessariamente a mesma proporção. Exemplo. podemos misturar água e sal, em quaisquer proporções.