Configuração Eletrônica
Todos os elementos do grupo 1 tem um elétron na camada de valência (última camada) _ um elétron s, que ocupa um orbital esférico.
O elétron na camada de valência está mais afastado do núcleo, logo este está fracamente ligado ao núcleo, podendo ser removido com mais facilidade. Ao contrário dos demais elétrons que estão mais próximos do núcleo, sendo mais difícil de remove-los.
Quando o elétron da camada de valência é removido, formando um cátion (carga positiva), o tamanho do átomo diminui consideravelmente. Há duas razões para essa diminuição:
➡️A camada mais externa, é removida;
➡️Com a remoção de um elétron a carga positiva do núcleo passa a ser maior que a soma das cargas dos elétrons que não foram removidos, de modo que esses são atraídos mais fortemente para o núcleo. Com isso o tamanho diminui ainda mais.
Energia de Ionização
A energia de ionização, de um átomo ou íon é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso isolado no seu estado fundamental. A primeira energia de ionização, é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro.
As energias de ionização do grupo 1 é a menor do que dos demais grupos da tabela periódica, isto porque, os átomos desse grupo são muito grandes sendo os elétrons na camada de valência fracamente ligado ao núcleo. Consequentemente, a energia para remover esse elétron é pequena.
A segunda energia de ionização, para remover o segundo elétron é elevada _ uma vez que este elétron está fortemente ligado ao núcleo. Assim, a segunda energia de ionização é sempre maior que a primeira, isto porque envolve a remoção de um elétron de um íon positivo menor e não de um átomo neutro.
Em condições normais os segundo elétron nunca é removido.
Eletronegatividade
A eletronegatividade é a habilidade de um átomo atrair um elétron para si em uma certa molécula.
Os valores de eletronegatividade dos elementos de metais alcalinos são os menores da tabela periódica, ou seja, em uma ligação química esses elementos não atraem o elétron para si, logo eles tendem a formar ligações iônicas.
A QUÍMICA DOS METAIS ALCALINOS É DOMINADA PELA QUÍMICA DOS SEUS ÍONS!!!
Dureza
O metais alcalinos são muito moles e podem ser cortados facilmente com uma faca. Dentro do grupo o lítio é o mais duro e a maciez dos elementos vai aumentando a medida que descemos no grupo.
Energia de Coesão
A energia de coesão é a energia que mantém os átomos ou íons no sólido, ou seja, a energia necessária para gerar átomos gasosos a partir do sólido.
A magnitude da energia de coesão determina a dureza. Ela depende do número de elétrons que podem participar em uma ligação e da força dessa ligação. Assim, os elementos do grupo 1, como apresentam somente um elétron na camada de valência que participam das ligações e como este elétron está fracamente ligado ao átomo, devido o seu tamanho, a energia de coesão dos metais alcalinos é baixa.
Os átomos se tornam maiores a medida que descemos no grupo, portanto há uma tendência das ligações se tornarem mais fracas, as energias de coesão diminuem e o metal se torna mais mole.
Como consequência das baixas energias de coesão os metais alcalinos possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
Teste da Chama
No teste da chama os metais alcalinos adquirem as seguintes cores:
- Lítio: vermelho-carmim
- Sódio: amarelo
- Potássio: violeta
- Rubídio: vermelho-violeta
- Césio: azul
Compostos dos metais alcalinos são todos brancos, exceto aqueles em que o ânion é colorido, como por exemplo: cromato de sódio (amarelo), dicromato de potássio (alaranjado) e permanganato de potássio (violeta intenso). Nesses casos, a cor é devido a presença do ânion e não do metal do grupo 1.
Fonte:
Química Inorgânica não tão concisa_ JDLee 5ª edição
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