Massa molecular

   A massa molecular (MM) de uma substância é a somas das massas atômicas de cada átomo em sua formula química.
 
   O ácido sulfúrico (H2SO4), por exemplo, possui massa molecular igual a 98,1u.

    MM do H2SO4 = 2(massa do H) + massa do S + 4(massa do O)
                              = 2 (1,0u) + 32,1 + 4(16,0u)
                              = 98,1 u

   A unidade de massa atômica u, é usada como utilizamos massa extremamente pequenas:
 

 
   A massa molecular da glicose (C6H12O6):
   MM= 6(12,0u) + 12(1,0u) + 6(16,0u)
   MM =  180,0 u




 Para substâncias iônicas dizemos em formulas unitárias. Portanto, a massa molecular do NaCl é a massa de uma formula unitária.

  MM do NaCl = 23,0u + 35,5u
                        = 58,5 u

 Composição percentual a partir das fórmulas

  Para calcular a composição percentual de um composto precisamos conhecer a massa molecular da substância e a massa atômica de cada elemento na qual estamos interessados e o número de átomos de cada elemento na formula química.