Questão Enem

 

 ENEM - 2014, prova amarela, questão 49

                                                      

  Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham um pH entre 5,0 e 9,0.

 Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 

1,0 x 10^-10  mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH₃COOH, Na₂SO_4, CH₃COH, K₂CO_{3  e}  NH₄Cl.

   Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?

a)  CH₃COOH

b) Na₂SO_4, 

c) CH₃COH

d) K₂CO₃  

e) NH₄Cl.

Resolução

 ➡️Hidroxila: é o íon OH- 

pH + pOH = 14

pH = - log [H+]

pOH= - log [OH-]

 Sabemos que a concentração de hidroxila do resíduo: 1,0 x 10^-10  mol/L, assim:

 pOH= - log [1,0 x 10^-10  mol/L]

 pOH= 10

pH + pOH = 14

pH + 10 = 14

pH = 4

 O resíduo lançado tem pH= 4,0

 Para ser lançado o pH tem que estar em torno de 5,0 e 9,0, assim devemos aumentar o pH, assim precisamos de uma substância básica.

a)  CH₃COOH  _ é um ácido carboxílico (acido etanoico).

b) Na₂SO_{4, _ é um sal proveniente da base forte NaOH e do ácido forte H2SO4, Logo,}  Na₂SO_{4 é um sal que torna a solução neutra.}

c) CH₃COH _  é um álcool (metanol)

d) K₂CO_{3 _ é um sal proveniente da base forte KOH e do ácido fraco H2CO3, assim se trata de um sal que torna a solução básico (aumenta o pH)}

e) NH₄Cl._ é um sal proveniente da base fraca NH4OH e do ácido forte HCl, assim se trata de um sal que torna a solução ácida (diminui o pH).

  RESPOSTA D