Conteúdo completo:
O estado Gasoso; Transformação Gasosas ;Volume Molar dos Gases; Lei do Gás Ideal e
Misturas gasosas e densidade de gases.
Exercícios Resolvidos
1. O pneu de um automóvel foi calibrado com 1520 mmHg. Expresse essa pressão em:
a) atm
b) KPa
c) torr
2. Durante uma festa infantil, algumas bexigas que estavam penduradas próximas a lâmpada estouraram. Proponha uma explicação para esse fato.
Resolução
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3. Se uma amostra de 12,5 L de gás oxigênio, a -25°C, for aquecida a 227°C, mantendo-se a sua pressão constante, qual será o seu volume final?
Resolução
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4. Considere uma determinada quantidade de gás carbônico confinada em um recipiente de 15 m³, a 1 atm e 57°C. Se esse gás for inteiramente transferido para outro recipiente de 20 m³, qual deverá ser a temperatura final (em °C), a fim de que a pressão não se altere?
Resolução
5. Uma amostra gasosa tem volume e temperatura kelvin duplicadas. O que se espera-se que aconteça com sua pressão?
Resolução
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6.(Unicamp) Um garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada com uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1 atm e a temperatura de 27°C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57°C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna.
a) Qual a pressão do interior da garrafa no instante imediato anterior à expulsão da tampa plástica.
b) Qual a pressão no interior da garrafa após a saída da tampa?Justifique.
Resolução
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7. Um balão meteorológico foi preenchido com gás hidrogênio, H2, que está a 1,5 atm e 20°C e ocupa 8 m³. Sabendo que nessas condições de pressão e temperatura, o volume molar do gás é 16 L. Determine:
a) a quantidade de mol de hidrogênio dentro do balão
b) a massa de hidrogênio dentro do balão
Resolução
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8. Em um laboratório uma substância gasosa foi isolada e purificada. Verificou-se, experimentalmente, que 70 g dessa substância ocupam 56 L nas CNTP e que a formula mínima da substância é CH2.
Determine a fórmula molecular dessa substância.
Resolução
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9. Há duvida de uma certa amostra de gás oxigênio (O2), nitrogênio
(N2) ou dióxido de carbono (CO2).
Medidas revelam que a massa da amostra é 0,70 g, seu volume é
750 mL, sua pressão 0,82 atm e sua temperatura é 27°C. Com base nessas
informações, é possível decidir entre os três gases – oxigênio, nitrogênio e
dióxido de carbono – como sendo o que existe na amostra. Explique
Resolução
10. Um mistura gasosa é formada por 4 mol de hélio e 1 mol de monóxido de carbono. Sabendo que a pressão total da mistura é de 100 kPa e o volume é 125L, determine para cada gás:
a) a fração em mol
b) a pressão parcial
c) o volume parcial
d) a porcentagem em volume
Resolução
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11. Dentro de um balão metateológico há gás hidrogênio, H2, submetido a 1,5 atm e 20°C. Calcule a densidade desse gás, nessas condições, em g/L.
Resolução
12. (UFCE) Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d= 5,38g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15°C e o,97 atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal:
R= 0,082 atm.L/mol.K
a) Calcular a massa molar desse gás
b) Identificar o gás
Resolução
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13. (UESC) Uma mistura gasosa formada por 2 mol C2H6 e 6 mol de N2 está contida num recipiente a 27°C e pressão de 8,2 atm. (R= 0,082 atm.L/mol.K). Determine o volume parcial, em litros, do nitrogênio, nessa mistura.
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14. (Fuvest-SP) Uma concentração de 0,4% de CO no ar (em volume) podruz a morte de um individuo em um tempo relativamente curto. O motor desajustado de um carro pode produzir 0,67mol de CO em um minuto. Se o carro ficar ligado em uma garagem fechada, com volume de 4,1 . 10^4L, a 27°C, em quanto tempo a concentração de CO atingirá o valor mortal?( Suponha que a pressão total se mantenha constante, com valor de 1 atm, e que a concentração de CO inicial seja nula)(Dado: R= 0,082L.atm/mol.K)
Resolução
15. (Faap-SP) De um estado inicial de 2L, 1atm e 300K, um gás perfeito é submetido a uma expansão isobárica até duplicar seu volume. Em seguida, é comprimido isotermicamente, até seu volume original. Calcule a temperatura do gás durante a compressão isotérmica e a pressão por ele atingida ao seu final.
Resolução
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14. (Fuvest-SP) Uma concentração de 0,4% de CO no ar (em volume) podruz a morte de um individuo em um tempo relativamente curto. O motor desajustado de um carro pode produzir 0,67mol de CO em um minuto. Se o carro ficar ligado em uma garagem fechada, com volume de 4,1 . 10^4L, a 27°C, em quanto tempo a concentração de CO atingirá o valor mortal?( Suponha que a pressão total se mantenha constante, com valor de 1 atm, e que a concentração de CO inicial seja nula)(Dado: R= 0,082L.atm/mol.K)
Resolução
15. (Faap-SP) De um estado inicial de 2L, 1atm e 300K, um gás perfeito é submetido a uma expansão isobárica até duplicar seu volume. Em seguida, é comprimido isotermicamente, até seu volume original. Calcule a temperatura do gás durante a compressão isotérmica e a pressão por ele atingida ao seu final.
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