Exercícios Resolvidos: Propriedades coligativas

   Exercícios Resolvidos

Conteúdo:  Diagrama de fases de substancias puras e pressão de vapor; Propriedades coligativas; Propriedades Coligativas: soluções de soluto eletrólito e não-volátil  


1. Sabe-se que éter é mais volátil que a acetona, que é mais volátil que o etanol (álcool comum), que é mais volátil que a água.

a) Num mesma temperatura, qual é a ordem crescente de pressão de vapor desses líquidos?
b) Coloque esses líquidos em ordem crescente de pontos de ebulição, numa mesma pressão.

2. A pressão de vapor da água pura, a 25°C, é 3,2 KPa.
 Utilize a Lei de Raoult para prever a pressão de vapor, a 25°C, de uma solução de 0,10 mol  de glicose em 0,90 mol de água.

3. Considere  as seguintes amostras:

I. Água pura
II. Solução aquosa de 0,1 mol/L de sacarose
III. Solução aquosa de 0,2mol/L de sacarose

a) Coloque as em ordem crescente de pressão de vapor
b) Em qual das soluções o efeito tonoscópico é maior?E por quê?

4. Considere as seguintes amostras:

I. Água pura
II. Solução aquosa de 0,1 mol/L de sacarose
III. Solução aquosa de 0,2 mol/L de sacarose

Coloque-as em ordem crescente de:

a) pressão de vapor
b) temperatura de início de ebulição
c) temperatura de início de congelamento

5. Qual apresenta maior pressão osmótica: uma solução aquosa 18g/L de glicose (C6H12O6) ou uma solução aquosa 18g/L de sacarose (C12H22O11)?Justifique.

6. Use a expressão mostrado no texto para estimar a pressão osmótica, em atm, de uma solução 0,1 mol/L de glicose a 27°C. Compare o resultado com a pressão atmosférica ao nível do mar (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

Pratique mais um pouco!!!


7.  (Enem) Se, por economia, abaixamos o fogo sobre uma panela de pressão logo que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente  á manter a fervura, o tempo de cozimento:

a) será maior porque a panela "esfria"
b) será menor, pois diminui a perda de água
c) será maior, pois a pressão diminui
d) será maior, pois a evaporação diminui
e) não será alterado, pois a temperatura não varia

8. (PUC/Campinas- SP) Comparando-se as seguintes soluções aquosas, à mesma temperatura e todas igual concentração em mol/L:

I. glicose
II. sacarose
III. cloreto de sódio
IV.  cloreto de cálcio

Pode se dizer que são isotônicas (exercem igual pressão osmótica) somente:

a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV

9. (UFRS) Analise as soluções aquosas abaixo:

I. C12H22O11 - 0,040 mol/L
II. AgNO3       - 0,025 mol/L
III. Na2CO3    - 0,020 mol/L
IV. MgCl2       - 0,010 mol/L

Qual a afirmação abaixo é correta, considerando que as espécies iônicas estão 100% ionizadas?

a) A pressão de vapor na solução III é mais alta que a pressão de vapor na solução IV
b) O ponto de congelamento na solução IV é mais alto de todas as soluções acima
c) A pressão osmótica na solução II é maior do que a pressão osmótica da solução III.
d) A solução I tem ponto de ebulição mais elevado do que o ponto de ebulição da solução III.
e) O ponto de ebulição da solução I é o mais baixo de todas as soluções acima.

Gabarito:

7. E
8. A
9. B