Propriedades Coligativas para Soluções de Solutos Eletrólitos e Não-Voláteis

   Ao trabalhar som soluções de solutos eletrólitos deve-se levar em conta que a quantidade total de partículas dissolvidas em uma cerca quantidade de solvente que determina as propriedades coligativas da solução.

  Quando trabalhamos com esse tipo de soluto devemos levar em conta a sua natureza.

 Exemplo:

 I. Água pura

 II. Solução 0,1 mol/L de glicose em 1000g de água

 III. Solução 0,1 mol/L de NaCl em 1000g de água

 IV. Solução 0,1 mol/L de CaCl2 em 1000g de água

 Ao submeter essa amostras ao aquecimento, a 1 atm (760 mmHg), o observamos a seguintes temperaturas de ebulição:

I.    ___    100°C

II.   ___    100,051°C

III.  ___    100,102°C

IV.  ___    100,153°C

 Ao submeter essa amostras ao congelamento, a 1 atm (760 mmHg), o observamos a seguintes temperaturas de congelamento:

I.   ___   0°C

II.  ___   - 0,186°C

III. ___   - 0,372°C

IV. ___   - 0,558°C

  Apesar de apresentarem a mesma quantidade em mol de soluto, os efeitos coligativos das soluções de soluto iônico é diferente de um soluto molecular. Isto porque, soluções de soluto iônico, ocorre a dissociação iônica. Isso faz com que, para cada mol de soluto dissolvido, haja mais de um mol de partículas dissolvidas de soluto na solução.

 

Fonte:

Bibliografia:

Química na abordagem do cotidiano, volume único/ Francisco Miragaia Peruzzo(Tito) Eduardo Leite do Canto (Canto) _ 2 ed. _ São Paulo: Moderna, 2002.

Universo da Química: ensino médio: volume único/José Carlos de Azambuja Bianchi, Carlos Henrique Albrecht, Daltamir Justino Maia - 1.ed. - São Paulo:FTD, 2005.

Química / Ricardo Feltre. -- 3. ed. -- São Paulo: Moderna, 1988. v. 2. Físico química.