O Comportamento Físico dos Gases: Transformações Gasosas

Transformações envolvendo massa fixa de gás

   As transformações envolvendo massa fixa de um gás, são: isotérmica, isocórica e isobárica. 

Transformações Isotérmicas

   Mantendo-se a temperatura constante, a pressão e o volume de uma amostra de gás variam de modo inversamente proporcional, fato conhecido como Lei de Boyle.

 Os índices 1 e 2 indicam o estágio inicial e o final na transformação isotérmica. Com P na mesma unidade em ambos os membros, e V na mesma unidade em ambos os membros. 

O volume e a pressão são inversamente proporcionais, ou seja, quanto maior a pressão de um gás menor é seu volume.

A pressão de um gás é decorrente a a colisão das moléculas com a parede do recipiente que contem esse gás.

Um exemplo é o pneu de um carro, o que provoca o aumento do volume de um pneu é o movimento das moléculas de ar, que colidem com a parede interna do pneu, enchendo-o, esse choque é o que chamamos de pressão. Quanto maior é a colisão das moléculas com a parede, maior é a pressão.

Por que uma bexiga de gás, quando chega a determina altura estoura?

 A Lei de Boyle pode ser usada para explicar esse fenômeno, pois a medida que o balão sobe, diminuímos a pressão, assim seu volume aumenta, a bexiga vai inchando até que estoura.

Transformações Isocóricas

  É uma alteração que ocorre a volume constante.
  
 Os termos isovolumétrica e isométrica são também usados como sinônimos de isocórica.

 As transformações isocóricas relacionam a pressão e a temperatura.

 Quanto maior a temperatura de uma sustância molecular, maior é a velocidade com suas moléculas se movimentam. Ao aquecer uma amostra há transferência de energia para as moléculas, e consequentemente, provoca um aumento de velocidade em suas moléculas, aumentando assim sua pressão.

Exemplo,um pneu ao rodar grandes distâncias, o pneu e o ar contido nele sofre aquecimento, assim um pneu velho pode estourar devido à violência das colisões moleculares do gás aquecido com a parede interna.

 Transformações Isobáricas

  É uma transformação onde a pressão permanece constante.

 As Leis de Charles e Gay Lussac

 Com temperatura (T),  OBRIGATORIAMENTE, na escala Kelvin  

 A pressão de uma amostra gasosa, mantida a volume constante, transformação isocórica, é diretamente proporcional á temperatura na escala Kelvin,  e não em graus °C. (conversão de escalas de temperatura)

  

Com temperatura (T), OBRIGATORIAMENTE na escala Kelvin.

Essa duas equações são conhecidas como Lei de Charles e Gay Lussac

Equação Geral dos Gases

 Essa equação se aplica:

➮ a substâncias no estado gasoso, cuja a quantidade permanece inalterada;

➮ com P na mesma unidade em ambos os membros;

➮ com V na mesma unidade em ambos os membros;

➮ com T na escala Kelvin, OBRIGATORIAMENTE.(conversão de escalas de temperatura)

 Fonte: 

 Bibliografia:

Química na abordagem do cotidiano, volume único/ Francisco Miragaia Peruzzo(Tito) Eduardo Leite do Canto (Canto) _ 2 ed. _ São Paulo: Moderna, 2002.